高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述正确的是（ ）

A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C．离子化合物中一定没有共价键

D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子

下列说法中，不正确的是                                                                     （   ）

A．非极性键也可能存在于离子化合物中

B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C．共价化合物在液态时不能导电

D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （   ）

A．H2O、CO2	B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2	D．NaCl、KCl

根据要求回答下列问题。
（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。

该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为    ▲   、    ▲    ；
这类有机物在化学性质上表现的特点是            ▲          。
（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用     ▲   （填字母）。
A．碘水          B．银氨溶液      C．盐酸          D．NaOH溶液
②欲区分和，可选用    ▲    (填字母)。
A．AgNO₃溶液     B．NaOH溶液    C．FeCl₃溶液     D．Na₂CO₃溶液
（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C₇H₆O₂的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是       ▲       、        ▲       ……。
（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：

合成PES的有机化学反应类型是     ▲     反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是       ▲       和         ▲        。

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaOH

B．KCl

C．H2 O

D．H2

下列各组物质中，全部以共价键结合的是                                   （     ）

A．H2S、NH3、CO2	B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF	D．CO2、H2O、Na2O2

下列物质中，以极性键结合的是                           （   ）

A．MgO

B．NaCl

C．H2

D．H2O

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E是同族元素，且D最外层电子数是次外层电子数的3倍。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用化学符号作答)：

(1)BC^－的电子式为              ；元素F在周期表中的位置为                 。
(2)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示。根据以上信息和数据，下列说法正确的是            。
A．C₄属于一种新型的化合物   B．C₄与C₂互为同素异形体
C．C₄稳定性比P₄(白磷)差      D．C₄与C₂互为同位素
(3)A与C两种元素可形成多种化合物分子，其中CA₃分子的分子的空间构型为        
         ，键角            ；C₂A₄分子的结构式为                  。
(4)为了除去化合物A₂ED₄稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为                                                。
(5)E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是              
A．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F    B．E₂F₂在一定条件下，有氧化性或还原性
C．E₂F₂中的两各E原子的化合价分别为0价和+2价
D．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
(6)B与D可形成两种常见化合物，其中一种化合物BD₂是            分子(填“极性”或“非极性”)。在1000 mL 0.1 mol/L的 Ca(OH)₂物质的水溶液中逐渐通入BD₂并充分搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随通入BD₂的物质的量的变化曲线。

 

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为                   。（用元素符号表示其原子）。
（3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式                。
（4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因        ，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____                 __。该反应的氧化剂是            当有1mol甲参加反应时，电子转移      mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式     ，  
该化合物中所含化学键类型是           ，该化合物属于        晶体。

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCI

B．

C．NaOFI

D．

下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）

A．CH3CH3

B．Na2O2

C．NaCl

D．N2

下列物质中只含有离子键的是（   ）

A．HI

B．NaOH

C．H2

D．NaCl

氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根据上述数据分析， B在周期表中位于        区，其最高价应为            ；
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns¹np¹，违反了           原理；
③B元素的第一电离能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由                  。
②C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C₆₀分子中σ键与π键的数目之比为       。

下列说法正确的是

A．含有阴离子的晶体中必含有阳离子

B．由极性键构成的AB2型分子必是极性分子

C．非金属元素组成的化合物中只含有共价键

D．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键

下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是

A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

C．NH4^+与Cu^2+间不能形成配位键，因为NH4^+中N 原子不存在孤对电子

D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠