高中化学维生素在人体中的作用试题

写出以下物质中所含化学键的类型。
（1）Cl₂_________；（2）NaOH_________；（3）NaCl________。

下列说法正确的是                                                               （   ）

A．H与D，^16O与^18O互为同位素；H2^16O、D2^16O、H2^18O、D2^18O互为同素异形体；

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

下列说法正确的是

A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．只有在原子中，质子数才与电子数相等

C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

D．液态氯化氢不导电

下列说法中正确的是(    )

A．具有共价键的化合物就是共价化合物	B．含有离子键的化合物必是离子化合物
C．共价化合物可能含离子键	D．离子化合物中不可能含有共价键

在下列物质中：①碘单质 ②烧碱晶体  ③NaCl晶体  ④干冰 ⑤固态氯化氢。用序号填写下列空白：
（1）既含有离子键又含有共价键的化合物是                                。
（2）含有离子键的化合物是                                              。
（3）仅含有共价键的单质是                                              。

已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N₂ （g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是                                   

A．431 kJ/mol

B．946 kJ/mol

C．649 kJ/mol

D．869 kJ/mol

下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子

D．CH2=CH2分子中共有四个键和一个键

下列叙述不正确的是

A．阳离子N5^+中的氮原子间以共价键结合

B．O^2^－半径比F^－的小

C．^11H、^21H、1^3H是氢的三种同位素

D．氯化氢溶于水需要破坏化学键

下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是

A．CO2，H2O

B．CO2、CH4

C．Cl2、CS2

D．NH3、HCl

含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是

A．CH4	B．CO2
C．BeCl2	D．N2

下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是

A．石墨转化为金刚石

B．碘升华

C．NaCl熔化

D．Na2O溶于水

下列物质含有非极性共价键的共价化合物是

A．H2O2

B．HCl

C．Na2O2

D．Cl2

只有化合物中才存在的化学键是

A．极性键

B．非极性键

C．共价键

D．氢键

下列说法正确的是                                                                                       （   ）

A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键

B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C．苯中加入溴水后，发生了取代反应

D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也相同的是（ ）

A．SO3 和SiO2

B．NaCl 和HCl

C．(NH4)2CO3和CH4

D．CO2和H2S