高中化学维生素在人体中的作用试题

下列含有非极性键的离子化合物是（ ）

A．CaCl2	B．H2O2
C．Na2 O2	D．NaOH

在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　）

A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2	B．2AgOH====Ag2O+H2O
C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑	D．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

下列关于化学键的说法中正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键	B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里	D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X          、Y        、Z        、W    
（2）X与Y所形成的化合物的化学式为______________，是          化合物。用电子式表示其形成过程________________________________________。

H-H和H-F的键能 (   )

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ·mol^-1）	436	945	391

   （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是  （   ）
A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂
如此选择的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.                                       
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂
D. k反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　 )

A．H2＋CuOCu＋H2O	B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑	D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列各项中前后两个叙述都正确的是        （   ）

A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素

C．同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．大多数共价化合物在液态时不能导电

下列叙述中正确的是(    )

A．化学键只存在于分子之间	B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

下列物质中，只含有共价键的化合物是(    )

A．碘化氢

B．烧碱

C．液溴

D．食盐

下列有关叙述正确的是(    )

A．简单离子A^ｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)

B．Z为元素的某同位素E^ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎ

C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．跟9 g水中所含中子数相同的D2O的质量为8 g

下列对分子结构叙述不正确的是（   ）

A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对	B．N2的电子式是N┇┇N
C．CCl4和甲烷都是正四面体型分子	D．CO2和CS2都是直线型分子

下列物质中含有共价键的化合物是

A．H2

B．Na2O

C．MgCl2

D．NaOH

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是（   ）

A．NF3是极性分子

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体