高中化学维生素在人体中的作用试题

现有①NaCl ②金刚石  ③Na   ④NaHSO₄ ⑤干冰  ⑥碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：
（1）属于离子化合物的是             ，只有离子键的物质是           ，晶体以分子间作用力结合的是             。
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了         键，写出电离方程式            
（3）判断①、②、③、⑤熔沸点高低顺序            

关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子晶体里，只存在离子键

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．非金属元素之间只能形成共价键

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．熔融状态能导电

现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关         
上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤

某物质化学式为NH₅，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH₅中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH₅的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体

B．NH5中存在共价键

C．NH5与水反应是非氧化还原反应

D．NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性

下列说法中，正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H^+、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D．加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是

A．H2和H3属于同位素	B．O2和O4属于同素异形体
C．C60晶体是原子晶体	D．N5^+中含有36个电子

下列说法正确的是

A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力

B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同

C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同

D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低

共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

A．SiO2

B．CO2

C．NaCl

D．Ar

下列晶体属于分子晶体的是

A．石英

B．C60

C．NaCl

D．金属K

下列物质中只含有离子键的是

A．H2O

B．NaCl

C．NH4Cl

D．CCl4

下列化合物中阳离子比阴离子多1个电子层的是

A．NaCl

B．MgBr2

C．CaCl2

D．K2O

下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中只含共价键

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．NaCl MgCl2 Na2O	B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2SO4	D．NH4Cl H2O CO2

下列有关化学键的说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素的原子不能形成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物