高中化学维生素在人体中的作用试题

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热蒸发	B．加热碘化氢气体使之分解
C．加热氯化钠晶体使之熔化	D．HCl气体溶于水

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键

C．共价化合物分子中一定不存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

（1）下列物质中：只存在共价键的是        ，只存在离子键的是        ，既存在离子键又存在极性共价键的是      ，既存在离子键又存在非极性共价键的是       。（填序号）
①Ne  ②NH₄Cl  ③CaO  ④HNO₃ ⑤Na₂O₂ ⑥KOH ⑦MgCl₂ ⑧CO₂
（2）下列物质中：互为同素异形体的是     与    ；属于同位素的是     与       与     ；属于同一种物质的是     与     。（填序号)
①液氨  ②Cl  ③ O₂  ④氨气   ⑤ O₃   ⑥Cl  ⑦ 氨水
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                       。

下列关于化学键的叙述,正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．含有非极性共价键的分子一定是单质分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^－离子的结构示意图为       。
（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为     ；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×10⁴ kJ•kg^-1，则其标准燃烧热为                   。
（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：                           。
（4）室温时金可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl₄，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为                           。

（15）H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。
（1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C₂H₂分子中σ键与π键数目之比为____________。
（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
C_____N	C=C_____C-C	N-H____O-H	甲醇____丁烷

（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) ΔH=-414kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) ΔH=-511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与单质钠化合成Na₂O固体的热化学方程式_________________________。
（4）我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO₃和少量H₂SO₄，检测酒驾时产物有三价铬和CO₂等，该反应的化学方程式为______________________________________。

将、、、、分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．	分子式为
B．	分子中含6个 键
C．	分子中只有极性键
D．	8.6 该物质完全燃烧得到6.72

根据下表数据，则与HClO₃比HClO具有的是

	Cl-O键键长（pm）	Cl-O键能（KJ/mol）
HClO	170	209
HClO3	157	244

A．更高的沸点                    B．更强的酸性
C．Cl-O断裂放出的能量更少        D．更易放出原子氧

根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强

C．H2O2、CH3CH3、Cl^-、K^+中的电子数和质子数均分别相等

D．Na^+、Al^2+、O^2-、F^-的半径逐渐减小

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0．01NA

C．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

下列物质的性质比较中正确的是
A．键的极性：H₂O＞H₂S
B．导电性：HF溶液＜HC1溶液
C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)
D．耐腐蚀性：铝＜生铁

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．
（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．
（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

(共10分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是       
（2）由极性键和非极性键构成的是             
（3）不存在化学键的是                      
（4）共价化合物有             
（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂