高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中不存在氢键的是

A．乙醇

B．乙醛

C．乙酸

D．苯酚

(12分)下列物质：①H₂②HF ③H₂O₂ ④KF ⑤NH₄Cl ⑥C₂H₂⑦N₂H₄⁺⑧BF₃⑨H₂O ⑩N₂（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力

B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是

A．NH4^＋

B．ClO3^－

C．H3O^＋

D．H2S

人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS的电子式为：

C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D．COS分子中三个原子处于同一直线上

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2

B．H2 S

C．NCl3

D．BF3

下列有关氮气的叙述不正确的是

A．氮分子为非极性分子

B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化

C．氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强

D．氮分子中有2个σ键1个π键

(14分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：
（1）Na₃N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。
（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是
________________________________，________________________________。
（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N^3－)。

(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。
（1）X离子的结构示意图为________。
（2）Z₂X属于________(共价或离子)化合物。
（3）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．PCl5

D．SiCl4

有以下物质：①Ne；②NH₄Cl；③KNO₃；④NaOH；⑤Cl₂；⑥SO₂；⑦H₂S；⑧Na₂O₂；⑨MgCl₂。请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是                
（2）既存在离子键又存在极性键的是           
（3）不存在化学键的是                 
（4）属于共价化合物的是           

（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO            。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl₂                               。

下列物质中不含非极性共价键的是
①Na₂O₂    ②CCl₄   ③O₂    ④NH₄Cl   ⑤H₂O₂    ⑥Ca(OH)₂

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．②③⑤

D．②④⑥

下列化学用语书写正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6^14C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

A．CO和N2

B．O3和NO2^—

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4