高中化学维生素在人体中的作用试题

（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M^＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为       ，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为      。

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．CCl4

B．BeCl2

C．BF3

D．HClO

下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

（1）写出氯原子的原子结构示意图           ，NH₄Cl的电子式              ；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程                                 ；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量      （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性            （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，          放出热量多。

元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物

A．只能是离子化合物X2Y

B．只能是共价化合物X2Y2

C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物

D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构

下列分子的电子式书写正确的是

A．氨气	B．四氯化碳
C．氮气	D．二氧化碳

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2O

以下说法正确的是

A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

下列表示正确的是

A．CO2的比例模型：

B．铝原子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．NH3的电子式：

Ⅰ.在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥Na₂S、⑦N₂中，只含有离子键的是________________，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是__________________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
Ⅱ.将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式_____________________；NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式____________________。

同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH₄I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是

A．可由PH3和HI化合而得

B．PH4I在物质分类中属于正盐

C．PH4I对热不稳定，受热时产生气体

D．PH4I属于共价化合物

向AgNO₃溶液中加入过量氨水，可生成[Ag(NH₃)₂]OH。下列说法正确的是

A．氨气极易溶于水，所得的氨水中存在3种不同的氢键

B．[Ag(NH3)2]^+中含有6个σ键

C．[Ag(NH3)2]OH所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D．在[Ag(NH3)2]^+离子中Ag^+给出孤对电子，NH3提供空轨道

水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是

A．H3O^＋的空间构型为三角锥形

B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键

C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

BF₃与一定量的水可形成(H₂O)₂·BF₃晶体，结构如下图所示则(H₂O)₂·BF₃晶体中各种微粒间的作用力不涉及

A．共价键	B．离子键
C．配位键	D．范德华力

下列关于丙炔（CH₃—C≡CH）的说法正确的是

A．丙炔分子中不存在非极性键

B．丙炔分子中3个碳原子都是sp^3杂化

C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上

D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1