高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．H2O

D．HCl

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
 

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列判断正确的是

A．第一电离能：Al < Mg	B．共价键极性：H—F < H—Cl
C．硬度：Al2O3 < NaCl	D．酸性：H2SO4 > H2SO3

解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是

A．N2比P4的化学性质稳定

B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高

C．金刚石的熔点比晶体硅高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（1）乙烯的结构式为__________________，乙炔的电子式为_______________________
（2）有机物的名称是__________________________________；
（3）CH₂=CH－COOH与溴水反应的方程式                    ____               
与CH₃CH₂¹⁸OH反应的方程式          ____      

下列说法正确的是

A．具有共价键的化合物就是共价化合物

B．离子化合物不可能全部由非金属构成

C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固

D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是

A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌

B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气

C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂

D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

下列说法中不正确的是

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式：

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．乙醇分子的比例模型：

D．3,3—二甲基—1—戊烯的键线式：

现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是

A．原子半径：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝

C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有         。
（2）只含非极性键的物质有         。
（3）只含极性键和非极性键的物质有        。
（4）只含离子键和极性键的物质有        。
（5）只含离子键和非极性键的物质有      。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有        。
（7）不含化学键的物质有        。

(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式            。
（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式         。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式            。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是       和         。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：          、           。

HNO₃中N原子轨道的杂化类型为

A．sp1

B．sp2

C．sp^2

D．sp^3

有关氢键的叙述正确的是

A．每一个水分子内平均含有两个氢键

B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物