高中化学维生素在人体中的作用试题

下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是

A．	B．CH3CH＝CHCH3
C．	D．

按要求填空：
（1）羟基的电子式是                 ；
（2）用系统命名法命名为                          ；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为                              ；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式:      ____________________。

写出下列物质的电子式
（1）SiF₄    
（2）C₂H₂    
（3）NaOH     

写出下列物质的结构式
（1）(CN)₂     
（2）HClO        
（3）S₃Cl₂

下列各分子中，化学键类型不同的是

A．H2O、CO

B．MgF2、H2O

C．KOH、Mg(OH)2

D．HCl、HBr

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键	B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键	D．以上说法均不正确

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水	B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华	D．氯化钠溶于水

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是

A．10与19

B．6与16

C．11与17

D．14与8

（1）完成下列物质的电子式

A．Na^+，

B．Cl^-，

C．H2O，

D．Na2O2 ，

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂O      ；  MgCl₂        。

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称   ，N在元素周期表中的位置        。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）   r（Y^2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是           （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                  。

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质与S2N2互为同素异形体

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．二氧化碳变成干冰
C．氯化氢气体溶于水	D．碘溶于酒精

已知化合物NH₅的结构和NH₄Cl相似，下列关于NH₅的下列说法中正确的是

A．NH5是共价化合物

B．NH5的电子式为NH4^+[∶H]^—

C．NH5中氢元素呈价+1和－1价

D．NH5与水发生氧化还原反应，置换出氢气

下列有关化学表达式正确的是

A．硫化氢的电子式：

B．甲醇的分子式：CH4O

C．氯原子的原子结构示意图：

D．丙烷的结构简式：C3H8