高中化学维生素在人体中的作用试题

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A．MgCl2

B．K2S

C．NaOH

D．SO3

下列物质属于离子化合物的是

A．H2O

B．HCl

C．MgCl2

D．SO2

（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                  ，该化合物是由        （填“极性”或“非极性”）键形成的。

（共4分）下列五种物质中 ①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O（填写序号）：只存在共价键的是      ，只存在离子键的是      ，既存在共价键又存在离子键的是     ，不存在化学键的是    。

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2

下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称       ，N在元素周期表中的位置        。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）   r（Y^2—）。
（3）X与Z形成的化合物A是           （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                               。

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=    ,y=    ；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是    ，结构式是    。

（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是       ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是        ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是          ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是       。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
①冰融化        ； 
②食盐熔化        ；
③H₂S受热分解成S和H₂        ；    
④NaHSO₄溶解于水        ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________   

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答，Na₃N的电子式是________， Na₃N与盐酸反应方程式_____________________________________；

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列有关说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素不能组成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列氢化物的分子稳定性最好的是

A．HF

B．H2O

C．NH3

D．CH4

下列说法中正确的是

A．纯净物中一定存在化学键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键