高中化学维生素在人体中的作用试题

下列有关化学用语的表示不正确的是

A．NaClO的电子式：

B．^16O的原子结构示意图：

C．质子数为53，中子数为72的碘原子：125 53I

D．间羟基苯甲醛的结构简式：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

B．气态氢化物的热稳定性：M>N

C．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸．

D．离子半径

X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小

C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物

D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

有关化学用语正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙炔的电子式：

C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O

D．氢氧根电子式：

I.下列各组物质：
①、、     ②石墨和C₆₀     ③水和冰
④正戊烷和异戊烷       ⑤³⁵Cl₂、³⁷Cl₂
其中，
（1）属于同分异构体的是           （填序号，下同）
（2）属于同素异形体的是           
（3）属于同位素的是           
II．下列6种固态物质：①P₄  ②SiO₂  ③NH₄Cl   ④NAF   ⑤CO₂（干冰）  ⑥金刚石，
回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是        （填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是        
（3）含有共价键的离子化合物是             

下列关于化学键的说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．非极性键只存在于双原子分子中

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

下列含有共价键的离子化合物是

A．HI

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

下列说法中正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H^+、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力

C．烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏

D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N—CH2—COOH是同分异构体

下列对化学反应的认识错误的是

A．一定有物质状态的变化	B．一定会产生新的物质
C．一定有化学键的变化	D．一定伴随着能量的变化

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl2

B．NaOH

C．H2O

D．K2O

下列电子式中，正确的是

下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1 723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子中存在离子键
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程

A．①②⑤正确	B．都不正确
C．④正确，其他不正确	D．仅①不正确

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键