高中化学维生素在人体中的作用试题

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑	B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl	D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水	B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华	D．氯化钠溶于水

现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是

A．①②⑤正确	B．都不正确
C．④正确，其他不正确	D．仅①不正确

下列说法中正确的是

A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

B．氮气分子中含有1个s键和2个p键

C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范得华力、氢键

D．NH4^＋中4个N－H键的键能不相同

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．2s^22p^2和2s^22p^4	B．3s^23p^4和2s^22p^4
C．3s^2和2s^22p^5	D．3s^1和3s^23p^4

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O^+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液氟的气化和液溴的气化	B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化	D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈
D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N

B．HClO的电子式为：

C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的结构简式：

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；极性键

下列化合物中含有共价键的是

A．MgCl2

B．HCl

C．NaCl

D．KCl

下列化学用语正确的是

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2

B．NH4Cl的电子式：

C．S^2—的结构示意图：

D．COCl2的电子式：

NF₃气体可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。下列有关说法中正确的是

A．该反应前后氮元素的化合价不变

B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键

C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面

D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体

X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同