高中化学维生素在人体中的作用试题

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是

A．11和17

B．19和9

C．13和17

D．20和8

下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BCl3

B．COCl2

C．SF6

D．SiH4

（1）下列7种固态物质：

A．P4

B．SiO2

C．NH4Cl

D．Ca(OH)2

E．NaF
F．CO₂（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是     。
②熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是        。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为       。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为        。

共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的物质是

A．SiO2

B．Ar

C．NaOH

D．CO

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是

A．3和17

B．1和8

C．6和8

D．1和6

下列物质中，属于共价化合物的是

A．NH4Cl

B．SO2

C．Cl2

D．Na2SO4

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是          （用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是          
（3）属于共价化合物的是          
（4）熔融状态能导电的化合物是          
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是          

根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：__________
（2）请画出HClO的电子式：__________
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程__________
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L^－1s^－1 。

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是

A．电子有得失	B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有偏移	D．金属元素的存在

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键	B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键	D．以上说法都不正确

XY₂ 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

A．Na和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F

下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是
A．H、C、O、K         B．H、N、O
C．H、O、S            D．H、O、S、Na

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水	B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电	D．具有较高熔点