高中化学维生素在人体中的作用试题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列描述与所得结论正确的是

选项	描述	结论
A	化合物A在熔融状态下可以导电	A为离子化合物
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+,无K^+
C	将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，ａ表面产生气泡	金属性a>c
D	NH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红	它们均能电离出H^+

 

下列有关σ键和π键的说法错误的是(    )

A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水	D．HCl气体溶于水

“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A．N2O的电子式可表示

B．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）

C．N2O与CO2均不含非极性键

D．N2O为三角形分子

日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能。（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是

A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电

B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图

C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高

D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强

氰的分子式为(CN)₂，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述正确的是

A．在一定条件下可发生加成反应

B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．不和氢氧化钠溶液发生反应

下列物质的立体结构与NH₃相同的是（ ）

A．H2O

B．H3O^+

C．CH4

D．CO2

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形	B．平面三角形；三角锥形
C．平面三角形；正四面体	D．直线形；三角锥形