高中化学维生素在人体中的作用试题

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH4 和 H2O

B．KCl和 HCl

C．Cl2 和 KCl

D．SiO2和 CO2

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

X、Y、Z、W 均为主族元素，其原子序数依次增大，且原子序数均小于或等于20。X、Z 处于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 为地壳中含量最多的元素，Y、W 在化合物中均只有一种化合价，分别为+1 和+2。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X、Y 形成的化合物均为离子化合物，其结构中只有离子键

C．最外层电子数：X=Z>W>Y

D．最高正化合价：X=Z>W>Y

下列物质中，只含有共价键的是（    ）

A．HCl

B．MgCl2

C．KBr

D．NaOH

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH

B．CH4

C．H2

D．Na2O2

下列电子式或结构式错误的是

下列描述中正确的是（  ）

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和H2O的中心原子均为sp^3杂化

下列说法错误的是（ ）

A．	糖类化合物也可称为碳水化合物
B．	维生素D可促进人体对钙的吸收
C．	蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．	硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P—H键是非极性键

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．NaOH

C．CaCl2

D．N2

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（    ）
①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦

B．①④⑤

C．①④⑥

D．②③④⑤

化学式为N₂H₆SO₄的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体中不存在

A．离子键

B．共价键

C．分子间作用力

D．阳离子

与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

用VSEPR理论预测BF₃和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．平面三角形；平面三角形	B．平面三角形；三角锥形
C．平面三角形；正四面体	D．直线形；三角锥形