高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是 

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是

A．氘原子中的质子和中子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子

C．CO2分子中的σ键和π键

D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H^+与OH^-

下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe^2+的价电子排布为3d^6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp^3杂化

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是

A．SiCl4

B．H2S

C．PCl5

D．NH3

下列现象不能用氢键解释的是 

A．冰的密度比水小，浮于水面	B．氨气易液化
C．乙醇极易溶于水	D．碘易溶于苯(C6H6)

下列说法正确的是(      )

A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似。下列判断错误的是(    )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e^—结构

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

下列过程中没有破坏化学键的是(    )

A．氯化氢溶于水

B．氯化铵分解

C．食盐熔化

D．干冰升华

下列有关化学键的叙述，正确的是(    )

A．分子晶体中一定含有共价键	B．离子晶体中一定含有离子键
C．含有极性键的分子一定是极性分子	D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列说法中，不正确的是(    )

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

下列说法中，不正确的是(    )

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

下列电子式中错误的是（  ）

A．Na^＋

B．

C．

D．

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（   ）

A． Na2O 和 SiO2	B．冰和金刚石熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化	D．碘和干冰升华

下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中只能含有离子键

B．共价化合物中只能含有共价键

C．活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合

D．化学键不仅存在于原子之间，也存在于分子之间