高中化学维生素在人体中的作用选择题

最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（     ）

A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．加热金属铝使之熔化

B．加热金刚石使之熔化

C．液溴受热变成溴蒸气

D．加热碘化氢使之分解

下列化学用语说法正确的是

A．甲基的电子式：

B．乙烯的比例模型：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．次氯酸的结构式：H─O─Cl

下列有关化学用语表示正确的是             

A．四氯化碳分子比例模型：	B．COS的电子式是
C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O	D．O^2^－离子结构示意图：

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．NaOH熔化

C．NaHSO4溶于水

D．酒精溶于水

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

下列化学用语正确的是

A．CO2分子的电子式：

B．Cl^－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O

D．质子数为x，中子数为y的核素：

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3