高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl

下列化合物含有离子键的是

A．H2O

B．NH3

C．CaCl2

D．CH4

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp^2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp^2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp^2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp^2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列分子中存在π键的是

A．H2O2

B．CHCl3

C．HBr

D．HCN

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（    ）

A．NaCl,HCl,H2O,NaOH	B．Cl2,Na2S,HCl,SO2
C．HBr,CO2,H2O,CS2	D．Na2O2,H2O2,H2O,O3

下列物质中含有离子键的是

A．Cl2

B．H2O

C．CH4

D．KOH

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是      

A．MgCl2

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键