高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法错误的是（   ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物	B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物	D．离子化合物中可能含有共价键

下列物质中含有共价键的是（   ）

A．H2O

B．KCl

C．NaCl

D．CaCl2

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是　　

A．酒精溶解于水	B．一定条件下O3转化为O2
C．氢氧化钠晶体受热熔化	D．溴的挥发

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．N2的结构式：:N≡N:

D．原子核内有10个中子的氧原子：

下列含有非极性键的共价化合物是(C    )

A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4

CO₂的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应（未配平）：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是

A．分子式为C3H6N3O3	B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物	D．生成该物质的上述反应为中和反应

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键