高中化学维生素在人体中的作用选择题

以下能级符号不正确的是(   )

A．2d

B．3s

C．4p

D．5f

共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（   ）

A．干冰	B．碘
C．碳酸钠	D．氯化钠

下列表示方法正确的是
① H₂S分子的比例模型：            ② NH₄Cl电子式：
③ 苯乙醛结构简式：       ④ 丙烷分子的球棍模型：

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．②③

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是                           （   ）
①BF₃   ②NH₃   ③H₂O    ④NH₄^＋  ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

下列说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键	B．共价化合物可能含离子键
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物	D．离子化合物可能含共价键

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键