高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列化学键中，键的极性最强的是（    ）

A．C-F

B．C-O

C．C-N

D．C-C

下列关于离子键的说法中，不正确的是

A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用

B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键

C．离子键不可能存在于单质分子中

D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是                                                         （    ）
A．Z在熔化状态下可以导电                     B．Z可以表示为XY₂
C．X形成+2价阳离子                          D．Z中存在共价键,Z可以电离

下列各分子中，化学键类型有差异的是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、KCl

下列各组物质中，都是共价化合物的是                                                  （   ）

A．H2S和Na2O2	B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2	D．HNO3和HClO3

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化	B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化	D．必然伴随着能量的变化

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列物质属于共价化合物的是

A．C2H6

B．MgO

C．KOH

D．N2

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是

A．CH≡CH

B．CO2

C．BeCl2

D．BF3

下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D．CaCl2 中既有共价键又有离子键

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（  ）
A．431kJ·mol^－1   B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1   D．896kJ·mol^－1