高中化学维生素在人体中的作用选择题

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③NH₄Cl；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 (    )

A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①③⑥

D．①②③⑥

下列事实与氢键有关的是 （　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （　　）

A．C2H4　 CH4	B．CO2　 H2S
C．C60 　C2H4	D．NH3　 HCl

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

含有非极性键的离子化合物是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．Na2O2

D．MgCl2

下列现象与氢键有关的是（    ）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

对σ键的认识不正确的是（   ）

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．NH3分子极易溶于水

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp^2杂化

B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp^3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化

D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（  ）

A．具有较高的熔点	B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电	D．常温下能溶于水

既有离子键又有共价键的化合物是

A．NaCl

B．H2O

C．HCl

D．NaOH

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受热分解

下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（   ）

A．KOH

B．KCl

C．H2O

D．H2