高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．NH3的热稳定性比PH3强

列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是

A．二氧化碳和二氧化硅	B．氯化钠和氯化氢
C．氢氧化钾和氯化钾	D．二氧化硫和水

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（  ）

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是

A．氯化钠、氯化氢	B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅	D．单质铁、单质碘

现有如下各说法：
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H₂和Cl₂的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中，正确的有：

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB₂型稳定共价化合物的是  

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9

在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)

A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键

B．sp^2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是C原子的sp^2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp^2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp^2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S

B．BF3、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl

水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A．氢键

B．共价键

C．范德华力

D．相对分子质量

下列含有共价键的离子化合物是（   ）

A．CO2

B．CaCl2

C．NaOH

D．HCl

下列物质中不含共价键的是（　　）

A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH

下列化合物中，只存在离子键的是

A．NaOH

B．CO2

C．NaCl

D．HCl

下列叙述正确的是

A．离子化合物中只含有离子键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．只含共价键的物质一定是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列物质中只含共价键的是

A．H2O

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl