高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．NH4^＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

氯仿(CHCl₃)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃＋O₂―→2HCl ＋2COCl₂。下列说法不正确的有

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp^2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na^＋周围吸引一个Cl^－

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A．两者都为ssσ键

B．两者都为ppσ键

C．前者为ppσ键，后者为spσ键

D．前者为ssσ键，后者为spσ键

N_A表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

D．1 L 0. 01 mol．L^-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO3^2-

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

D．8^18O^2^－离子结构示意图：

HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl₂不导电，而HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl₂的叙述正确的是

A．HgCl2属于离子化合物

B．HgCl2属于共价化合物

C．HgCl2属于非电解质

D．HgCl2是弱酸弱碱盐

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的

A．C2H4 CH4

B．CO2 H2S

C．C60 C2H4

D．NH3 HCl

从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键 数据	O	O	O2	O
键长(10^－12 m)	149	128	121	112
键能(kJ·mol^－1)	x	y	z＝494	w＝628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是
A．成键的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．极性分子中一定不存在非极性键

共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C．共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF₆  ②PCl₅   ③PCl₃  ④CS₂   ⑤NO₂   ⑥N₂

A．①②④⑤

B．②③⑤⑥

C．③④⑥

D．①③⑤

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹_,3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3

B．X2YZ2

C．XYZ2

D．XYZ3

对下列化学用语描述和理解都正确的是

A．原子结构示意图，可以表示，也表示

B．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

下列有关化学用语使用正确的是

A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：

C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2