高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列说法正确的是

A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

B．两种元素组成的分子中一定只有极性键

C．只含共价键的物质，一定是共价化合物

D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

下列化学用语正确的是

A．氢氧根离子的电子式：	B．^2H的轨道表示式：
C．过氧化氢的结构式：H-O-O-H	D．乙酸的最简式：(CH2O)2

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl

下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（  ）

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和干冰熔化

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

已知C₃N₄ 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

C．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石中C－C键的键长要长

D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（  ）

A．固体碘的升华	B．生右灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化	D．酒精溶解于水

下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（   ）

A．Na·＋→[Na]^＋[]^－

B．

C．Na·＋＋·Na→Na^+[]^2^－Na^+

D．

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl

下列有关叙述正确的是

A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na₂O₂②固态氨 ③NaCl ④SiO₂ ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是

A．①②③

B．①②⑥

C．②⑤

D．⑤⑥

下列变化过程中，没有破坏化学键的是（   ）

A．氯化钠的融化

B．HCl溶于水

C．酒精溶于水

D．水的通电分解

下列叙述肯定正确的是

A．在离子晶体不可能存在非极性键

B．共价化合物中不可能存在离子键

C．共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键

D．含有共价键的化合物一定不是离子化合物

关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是(    )

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp^2杂化，形成夹角为120°的三个sp^2杂化轨道

B．每个碳原子的一个sp^2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

下列物质中分子间能形成氢键的是                                              （   ）

A．N2

B．HBr

C．NH3

D．H2S