高中化学维生素在人体中的作用选择题

在下列各物质中，属于分子晶体且分子间存在范德华力和氢键，分子内只含极性共价键的是             （   ）

A．CO2

B．H2O

C．HC1

D．NH4Cl

下列说法正确的是                                                  （   ）

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

以下叙述不正确的是                        （   ）

A．在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键

B．金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键

C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果

D．H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、C1间形成离子键

 

下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是                    （   ）

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

以下关于分子力的说法，正确的是

A．分子间既存在引力也存在斥力

B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是引力

C．气体分子之间总没有分子力的作用

D．扩散现象表明分子间不存在引力

能用键能大小解释的是

A．N2的化学性质比O2稳定

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而磷酸难挥发

氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是

A．水晶，金刚石

B．食盐，硫酸钾

C．碘，硫

D．石墨，硅

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

关于氢键，下列说法正确的是（）

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

A．同种原子形成的分子，两原子间的化学键一定是共价键

B．非金属元素的原子之间形成的化学键一般是共价键

C．不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键

D．凡是不含金属元素的化合物一定是共价化合物

下列气态氢化物中最稳定的是

A．H2O

B．PH3

C．HF

D．NH3

下列各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化合物的是

A．10与19	B．6与16
C．14与8	D．11与17

下列叙述中肯定正确的有

A．在离子化合物中不可能存在非极性键

B．在共价化合物分子中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在非极性分子中不可能存在极性键

下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是

A．氯化氢不易分解	B．氯化氢溶于水发生电离
C．液态氯化氢不导电	D．氯化氢的水溶液显酸性

在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是(    )

A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D．氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道