高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是     （   ）

A．晶体硅

B．食盐

C．干冰

D．金属钾

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10与12

B．8与17

C．19与17

D．6与14

下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（   ）

A．NaOH

B．Na2O2

C．CaCl2

D．H2O2

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl

B．NH4Cl

C．H2O

D．CH4

下列叙述正确的是（    ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2^＋形成配离子

下列叙述正确的是 

A．离子化合物中不可能含有共价键	B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键	D．由极性键形成的分子一定是极性分子

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是       （    ）

化学键	H—H	H—Cl	H—Br	Cl—Cl	Br—Br
键能/	436	431	299	247	193

 

A．HCl

B．HBr

C．H2

D．Br2

下列叙述正确的是                                              （   ）

A．单质分子中一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键可以存在于离子化合物中

D．含金属元素的化合物不可能是共价化合物

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   

A．③②①

B．③①②

C．②①③

D．①②③

下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是

A．H2O直线型

B．氨气 三角锥型

C．甲烷 正四面体型

D．CO2直线型

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 (    )

A．MgCl2 NH4Cl	B．H2O O2
C．NH3 H2O	D．NaCl HCl

下列叙述正确的是（    ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找

C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

D．铷的熔点比钠低，其硫酸盐易溶于水

下列物质既含离子键又含共价键的是

A．CO2

B．NaOH

C．CaCl2

D．C6H6

下列关于化学键的说法中，正确的是（   ）

A．构成单质分子的粒子中一定含有化学键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键

共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③[Cu(NH₃ )₄]Cl₂ ④NH₄Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl₃，其中含有三种作用力的是 （   ）

A．只有①②③

B．只有①②③⑥

C．只有③④⑥

D．只有③④