下列说法正确的是（ ）
| A．单质分子中一定存在共价键 |
| B．活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物 |
| C．不同种类元素的原子间可能形成非极性键 |
| D．离子化合物中可能不含金属元素 |
下列说法正确的是
| A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 |
| B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 |
| C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
| 原子 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
||||
| M层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7
|
下列叙述正确的是（ ）
| A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 |
| C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键 |
| D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子 |
下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：
| A．石油催化裂化 | B．电解无水氯化镁制镁 |
| C．过氧化钠投入水中制氧气 | D．铝与氧化铁发生铝热反应 |
下列说法中正确的是
| A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构； |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； |
| C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个； |
| D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 |
有下列两组命题
| A组 |
B组 |
| Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 |
①HI比HCl稳定 |
| Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 |
②HCl比HI稳定 |
| Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
③HI沸点比HCl高 |
| Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 |
④HI沸点比HCl低 |
B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是
| A．Ⅰ① | B．Ⅱ② | C．Ⅲ③ | D．Ⅳ④ |
下列关于化学键的说法中正确的是
| A．化学键是一种静电引力 |
| B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 |
| C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应 |
| D．氢键是一种化学键 |
下列说法中，不正确的是
| A．含有离子键的化合物才是离子化合物 |
| B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键 |
| C．原子晶体中，只存在共价键 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下列说法中，不正确的是
| A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 |
| B．非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 |
| D．共价化合物在液态时不能导电 |
下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑥ | C．①②③⑤ | D．①③⑤ |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A．双原子分子中的共价键，一定是极性键 |
| B．非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| C．物理变化可能破坏化学键 |
| D．离子化合物在固态时不能导电 |
下列化学用语表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图： |
| B．次氯酸的结构式：H—O—CI |
C．水分子的比例模型： |
D．NCI3的电子式： |
试题篮
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性键的是（ ）