高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．MgCl2

B．NaOH

C．CH4

D．H2O

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列叙述正确的是 

A．离子化合物中不可能含有共价键	B．共价化合物中不可能含有离子键
C．非极性分子中一定含有非极性键	D．由极性键形成的分子一定是极性分子

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（   ）

A．NaCl

B．冰醋酸

C．金刚石

D．Al

下列叙述正确的是（    ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2^＋形成配离子

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．N2

B．BF3

C．PCl3

D．HCl

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．KCl

D．H2O

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CS2、H2S

B．BF3、CH4

C．C60、C2H4

D．NH3、HCl

下列现象与氢键有关的是（  ）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥型	B．V形；三角锥型
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

下列说法中正确的是       （   ）

A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H₂O　②NH₃　　③Cl^—　④CN^—　⑤CO

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④⑤

已知N₅AsF₆是离子化合物，其中阳离子是N₅⁺。下列叙述错误的是（   ）

A．N5^+具有34个电子	B．N5^+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1	D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2