高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl2 NH4Cl	B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O	D．NH3 H2O CO2

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     

A．CO2H2S

B．C2H4CH4

C．C60 C2H4

D．NH3 HCl

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp^2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

含有非极性共价键的物质是：

A．H2

B．N2

C．SO2

D．NH3

下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中只含共价键

氯化亚砜(SOCl₂，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：SO₃+SCl₂＝SOCl₂+SO₂，

下列有关说法正确的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价

B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物

C．每消耗1mol SCl2，转移1mol电子

D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A．冰

B．晶体硅

C．溴

D．二氧化硅

CO₂中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

A．OCS中S的化合价为+4价

B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO

D．OCS中含有共价键，属于非电解质

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl

下列化合物中存在离子键的是:

A．CO2

B．CH4

C．H2O

D．NaCl

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．核内有8个中子的碳原子：C

D．HCO3^－电离的离子方程式：HCO3^－+H2OCO3^2^－＋H3O^+

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                     

A．H2

B．HCl

C．Cl2

D．F2

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是           

A．氢键；分子间作用力；共价键	B．氢键；氢键；共价键
C．氢键；共价键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；共价键