高中化学维生素在人体中的作用选择题

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂＋PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价

D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是

A．CCl4

B．BeCl2

C．BF3

D．HClO

同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质相似。化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是                                              

A．它是共价化合物	B．在加热时，它能分解
C．它不能跟碱发生反应	D．它可由PH3和HI化合而成

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是

A．CH4

B．NH3

C．C2H4

D．H2O2

下列物质的立体结构与NH₃相同的是（ ）

A．H2O

B．H3O^+

C．CH4

D．CO2

下列物质中标“·”号的原子为sp³杂化的是

A．CH2O

B．N2H4

C．BF3

D．C2H4

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑	B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp^2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp^2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp^2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp^2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp^2型杂化，而CH4是sp^3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )

A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O

D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH 、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、 HNO3
C．Na2O2、KOH、 Na3PO4	D．HCl、 Na2O、 MgCl2

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（   ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤

下列分子或离子中不能跟质子（H⁺）结合的是（     ）

A．NH3

B．H2O

C．HF

D．CH4