高中化学维生素在人体中的作用选择题

实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )

A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O

D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH 、H2SO4、(NH4)2SO4	B．MgO、Na2SO4、 HNO3
C．Na2O2、KOH、 Na3PO4	D．HCl、 Na2O、 MgCl2

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（   ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤

下列分子或离子中不能跟质子（H⁺）结合的是（     ）

A．NH3

B．H2O

C．HF

D．CH4

若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（    ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键	B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力	D．分子间作用力；氢键；非极性键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(      )

A．CO2、H2S	B．C60、C2H4
C．C2H4、CH4	D．NH3、HCl

某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

下列粒子属等电子体的是（   ）

A．NO和O2

B．CH4和NH4^+

C．NH2^¯和H2O2

D．HCl和H2O

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）

A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是(     )

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（    ）

A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1

B．晶体内一定只有离子键没有共价键

C．两元素可以在同一周期也可在不同周期

D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（  ）

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘