高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2

下列叙述正确的是
①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子 ⑤O₃和NO₂都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①④⑦

B．②③

C．③⑤

D．②⑤⑥

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2^＋中的质子和电子	B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．H原子中的中子和质子	D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、共价键	B．范德华力、范德华力、范德华力
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成离子化合物

甲烷分子（CH₄）失去一个H⁺，形成甲基阴离子（CH₃^-），在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

氨分子中不存在

A．共价键

B．离子键

C．极性键

D．共用电子对

下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4	B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

A．石墨

B．NaOH

C．KF

D．CH4

下列物质中，既有离子键又有共价键的是   （    ）

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

下列推论正确的是  

A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性

B．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaI

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3