高中化学维生素在人体中的作用选择题

某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

下列粒子属等电子体的是（   ）

A．NO和O2

B．CH4和NH4^+

C．NH2^¯和H2O2

D．HCl和H2O

既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）

A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O

用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是(     )

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2

D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（    ）

A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1

B．晶体内一定只有离子键没有共价键

C．两元素可以在同一周期也可在不同周期

D．阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数

共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（  ）

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物

A．只能是离子化合物X2Y

B．只能是共价化合物X2Y2

C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物

D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2原子都达到了8电子稳定结构

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，22．4L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1．0L 的水溶液中含有的氧原子数为3NA

D．4．6g Na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA

下列各组化合物中化学键类型不同的是（   ）   

A．NaCl和HNO3

B．H2O和 NH3

C．CaF2和 CsCl

D．CCl4和H2S

下列说法正确的是

A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．60g SiO2中含Si－O键的个数为2NA

D．12g 金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

下列说法正确的是

A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物

D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良
导体。下列判断不正确的是

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键       
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键

下列观点正确的是 (       )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键