高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列化学用语表达正确的是

A．氮气的电子式

B．乙烯的结构简式 CH2CH2

C．次氯酸的电子式

D．苯分子的比例模型

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A．NH3和NH4Cl	B．HCl和SiO2
C．KCl和K	D．CO2和H2O

下列物质中含有离子键的是

A．Na

B．CO2

C．SiO2

D．KCl

下列叙述正确的是

A．离子晶体中一定含有离子键

B．分子晶体中一定含有共价键

C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同

D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键

下列物质属于共价化合物的是

A．CaBr2

B．NaHCO3

C．H2

D．C6H6

以下说法正确的是

A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

下列叙述正确的是

A．氧气的沸点低于氮气的沸点

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．极性分子中一定不含非极性键

D．乙醇与水任意比互溶只是由于相似相容原理

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力	B．sp^2，范德华力
C．sp^2，氢键	D．sp^3，氢键

烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对	B．通过非极性键
C．通过两个共价键	D．通过离子键和共价键

下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

下列物质中，所含化学键种类最多的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．CH3COONH4

D．HC≡CH

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp^3、sp^2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp^3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．离子键在形成过程中一定有电子的得失

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如O2）中

C．原子序数为11与17的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键