高中化学维生素在人体中的作用选择题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^4

D．碳12原子6^12C

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

D．Z元素形成的某种单质有漂白性

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键

C．离子化合物中不可能含有非极性键

D．非极性键只存在于双原子单质分子中

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

下列表示式正确的是

A．氨分子的电子式：

B．氢氧根离子的电子式

C．乙酸的结构简式 C2H4O2

D．苯的实验式 C6H6

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH4Cl中只含有共价键

烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对	B．通过非极性键
C．通过两个共价键	D．通过离子键和共价键

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物

C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键

下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．HCl溶于水得盐酸	B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华	D．NH4Cl晶体加热分解

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl

B．MgCl2、SO2

C．KCl 、CCl4

D．CO2、H2O

下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2