高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列有关作用力的说法正确的是（   ）

A．金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性

B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱

C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

下列叙述正确的是
①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO₂、Al₂O₃中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 ④PH₃分子稳定性和沸点均低于NH₃分子 ⑤O₃和NO₂都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①④⑦

B．②③

C．③⑤

D．②⑤⑥

下列关于化学键的说法正确的是
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

下列观点正确的是 (       )

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(    )

A．K3C60中只有离子键	B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．C60与^12C互为同素异形体

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏

C．离子键的形成一定有电子的得与失

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A．0.1mol的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数均为NA

B．1molD2^16O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S8单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA

D．1.5g CH3^+中含有的电子数为0.8NA

下列化合物中含有离子键的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．HCl

下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是(     )

A．O2

B．HCN

C．CO2

D．N2

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．H2SO4

下列化合物中，既有离子键又有共价键的是

A．H2O

B．NaCl

C．NaOH

D．HCl

下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组
① CO₂ ② Na₂O₂ ③ CaC1₂ ④ NaOH ⑤ NaC1O

A．①②

B．④⑤

C．②③

D．①③