高中化学维生素在人体中的作用填空题

有下列物质：①H₂ ②Na₂S₂ ③KOH ④HF ⑤H₂O₂ ⑥MgCl₂ ⑦NH₄Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是      ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。

（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：______________________。
（2）在[Fe（CN）₆]^3－中，中心原子的配位数为__________，配体的立体构型是__________。
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br·2H₂O中，中心原子的化合价为__________，内界的电荷数为__________。

①Ar ②CO₂ ③KCl  ④NaOH四种物质中,只存在共价键的是      ,(填序号，下同)只存在离子键的是      ,既存在离子键,又存在共价键的是       ,不存在化学键的是        。

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为             。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是         ,GaAs中Ga的化合价为            。
（3）AsH₃是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH₃中As原子的杂化轨道类型为      ；
AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因为               。
（4）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3-的立体构型为       ，与其互为等电子体的分子的化学式为           (任写一种)。
（5）H₃AsO₄和H₃AsO₃是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H₃AsO₄比H₃AsO₃酸性强的原因                                   。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P₄)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g/cm³(只要求列算式，不必计算）。

常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）              
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
（3）写出F的电子式______________________________。
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，             ；
B中含有的化学键是                    ；请举一例说明B的用途_____________。
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为         、             、        。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为                   ；砷与溴的第一电离能较大的是          。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是                       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3－的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为       。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为               ，As原子采取         杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有        （填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

（1）在CaCl_2、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH₄Cl________, CO₂__________，

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

【化学－选修3：物质结构与性质】
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：
a．2个σ键      
b．2个π键      
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；
II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

（1）下列7种固态物质：P₄(白磷)、NH₄Cl、Ca(OH)₂、NaF、CO₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m]
①熔化时不需要破坏化学键的是___  _____，熔化时需要破坏共价键的是_____   ___；
②晶体中既有离子键又有共价键的是_____                  ___。
③P₄(白磷)、SiO₂、NaF、CO₂四种晶体熔点由高到低的顺序为_____           ___。
（2）某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____  ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____ ____。

( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。