高中化学维生素在人体中的作用填空题

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的电子排布式是：                     。
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：        小于       (填元素符号)。

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出AB₂的电子式为___________。
（2）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________________________。

(11分，每空1分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
（2） 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。A．MnO₂    B．FeCl₃   C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：          。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：          。
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                                         。
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是                       
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是                   

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）五种元素的元素符号：A        、B       、C        、D       、E     。
（2）B的原子结构示意图为：         ；其在周期表中的位置是第  周期，第   主族。
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：                                 

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正负极电极反应式为_________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图          ；C₂粒子的符号：          ；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：           
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：            （用化学式表示），其原
因是                            。
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                           
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                   。

（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
（3）在下列化合物中：H₂O₂ 、Na₂O_、、I₂ 、_、NaCl_、、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

 （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________ ，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为______________________ ，该化合物是由___________ （填“极性”“非极性”）键形成的。

在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC、晶体硅、金刚石、SO₃
①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；
③其中既有离子键，又有非极性键的是                    ；
④其中含有非极性键的非极性分子的是                    ；
⑤其中含非极性键的极性分子的是                        ；
⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；

【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为   ____    ，T²⁺的未成对电子数是             ；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C引燃 A+N₂↑+3CO₂↑  (其中A的化学式未知)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为       ___________      。
②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO₂中心原子轨道的杂化类型是_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为          。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____      。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是            ，该化合物是          化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                 ，该反应属于        反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成      种盐，其中      （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）    r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式                                               。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式                     。                                                
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

A

E

G

B

C

D

F

H

（1）F元素处于周期表中      周期      族。   
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
（4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       。
（4）请写出下列物质的电子式。H₂O            CO₂       。