高中化学维生素在人体中的作用填空题

有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)

（1）氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为      ，其沸点比氨气   （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为             。
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为      （n表示氮原子个数）。
（3）生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为      。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为            。
（4）分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^-结构。则1molN₄中含有    对共用电子对。已知NH₃、-NH₂、、一定条件下都可以和H⁺结合。则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为         。化学家发现一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，则该物质熔融时的电离方程式为         。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y₂X₂的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正负极电极反应式为_________________________。
(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

（8分,每空1分））有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
（2）写出AB₂的路易斯结构式：__________________。
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，
原因是_________________________________________________________________
根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
C的单质分子中π键的数目为________，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关为________>________(填化学式)。

金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则．与结构相似，分子内键与键个数之比为．
（4）甲醛（）在催化作用下加氢可得甲醇（）．甲醇分子内原子的杂化方式为，甲醇分子内的键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的键角．

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
（1）写出B元素的离子结构示意图          ；C₂粒子的符号：          ；
（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：           
（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：            （用化学式表示），其原
因是                            。
（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                           
（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                   。

现有①BaCl₂ ②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄ ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）请写出③的电子式                  ，⑤的电子式                     。

(5分）在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中
（1）CO₃^2-的价层电子对的空间构型为      
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸。
（1）五种元素的元素符号：A        、B       、C        、D       、E     。
（2）B的原子结构示意图为：         ；其在周期表中的位置是第  周期，第   主族。
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：                                 

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤	⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是            ，该化合物是          化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                 ，该反应属于        反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成      种盐，其中      （填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）    r（N^3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

有下列物质：①CO₂  ②N₂  ③H₂O₂  ④NH₃  ⑤Ca(OH)₂  ⑥Na₂O₂ ⑦NH₄Cl，试用以上物质的序号填空：
（1）既有极性键，又有非极性键的是______________；
（2）既有离子键，又有非极性键的是______________；
（3）属于共价化合物的是______________。

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

(10分)A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
B	二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构
C	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路铜板，反应的离子方程式为：________________。
（2）CD₂分子中化学键的类型是_______________；其与上述某元素形成的物质发生置换反应的化学方程式是______________________。
（3）F的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）由B、D两种元素形成的化合物的电子式为                              。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y₂X₂的电子式为  _________  ；它含有的化学键类型有 _________ 
A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
（3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
（4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
（5） 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。
（6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。