高中化学维生素在人体中的作用填空题

(12分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

(12分)回答下列问题
(1)CH₄、CO₂、COCl₂和四种分子中，碳原子为sp²杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH₃分子的立体构型是___________形，联氨(N₂H₄)可视为是NH₃分子中的一个氢原子被氨基(－NH₂)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H₂O、H₂O₂、OF₂和SCl₂四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N₂H₄与H₂O₂反应：N₂H₄(l)＋2H₂O₂＝N₂(g)＋4H₂O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
(5)H₂O熔沸点都比H₂S高，其原因是___________________________________________。

有如下有机物：
①  ②  ③
④CH₃CH=CHCH₃  ⑤  ⑥  ⑦
（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（¹H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；
（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；
（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：
① ¹H   ② ² H   ③ ³ H   ④ ¹⁴C   ⑤ ¹⁴N   ⑥¹⁶O
（1）共有       种核素，属于       种元素。
（2）互为同位素的是            。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是              ，中子数相等的是         。
Ⅱ．现有6种物质：  ①MgCl₂  ②HCl  ③SO₂ ④ K₂CO₃   ⑤ CaO  ⑥ NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是             。
（2）只含离子键的化合物是         。
（3）含共价键的离子化合物是      。

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题：
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是         （填字母编号）。
a．A₂B           b．DB₂           c．AE            d．C₂DB₃
（2）D元素在元素周期表中的位置为                                              ；化合物CBA中含有的化学键类型是                                                   ；化合物C₂B中两种离子的半径大小关系为         ＞         （填离子符号）。
（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E₂气体。

①实验中应选用的装置为                       （按由左到右的连接顺序填写）；
②装置A中发生反应的化学方程式为                                                 。

（共6分）（1）下列5种固态物质：P₄(白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是     ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是             。
③P₄(白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为         。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH₃，它最高价氧化物的化学式为             。

由周期不同的短周期元素X、Y组成的化合物A，是良好的耐热冲击材料。已知A的化学式为XY，且X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为          。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质的电子式为             ；
②A的化学式是             。③Z的结构式        
（4）X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是______              。

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂中C2- 2与O2+ 2、N₂互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为             mol。
（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为                。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、                。
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH₃。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：                          。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是             。
（3）NH₃中N原子的杂化方式为        ；根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2－的空间构型为        。
（4）CaCN₂中阴离子为CN₂^2－，与CN₂^2－互为等电子体的分子有         （填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题；
（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式       ，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，体现该化合物具有____   性。
（2）D元素在元素周期表中的位置______，B和C两元素形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键的类型为____       。
（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为         （填元素符号）：四种离子半径由大到小为             （填离子符号）。
（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式____     。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

则a是____极， b电极电极反应式为             。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                 。
（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                              。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                        。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                   ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是         。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                            。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式              。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                           。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式              。
（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程                         。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是       ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为        （用离子符号表示）。
（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式         、         。
（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）         。
（4）F含有的化学键类型是         、         。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为            。
（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：              。

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：     ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：                        ．
（2）A与C组成的化合物的电子式为     ，其中含有的化学键为     （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起氧化性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是     ．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                        ．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：            ．

【化学—选修3：物质结构与性质】
　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为                  。
（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式                    。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为                。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。