高中化学维生素在人体中的作用填空题

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=    ,y=    ；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是    ，结构式是    。

（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是       ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是        ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是          ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是       。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）
①冰融化        ； 
②食盐熔化        ；
③H₂S受热分解成S和H₂        ；    
④NaHSO₄溶解于水        ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________   

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答，Na₃N的电子式是________， Na₃N与盐酸反应方程式_____________________________________；

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式_____________
（2）电石气的结构式_________________
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
（4）顺式聚1，3－丁二烯的结构简式________________
（5）与H₂加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
（6）的系统命名

（1）下列7种固态物质：

A．P4

B．SiO2

C．NH4Cl

D．Ca(OH)2

E．NaF
F．CO₂（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是     。
②熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是        。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为       。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为        。

元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂CuCl₃，反应的化学方程式为____________________。

(12分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）Na₃N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。
（2）Na₃N与水反应方程式为____________________________________________。
（3）Na₃N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。
（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）___ｒ（Ｎ^３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式            。
（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式         。
（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式            。
（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是       和         。
②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^- 互为等电子体的分子有：          、           。

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是          （用序号回答，下同）
（2）含有共价键的离子化合物是          
（3）属于共价化合物的是          
（4）熔融状态能导电的化合物是          
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是          

根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：__________
（2）请画出HClO的电子式：__________
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程__________
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L^－1s^－1 。

（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是           。
（2）中心原子轨道采取杂化的化合物是         ，采取杂化的化合物是      ，采取杂化的化合物是        。
（3）所有原子共平面的是       ，共线的是           。
（4）微粒存在的配位键的是          。
（5）含有极性键的极性分子是           。

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

按要求填空：
（1）羟基的电子式是                 ；
（2）用系统命名法命名为                          ；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为                              ；
（4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式:      ____________________。

根据要求回答下列问题：
①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）                    
（2）含有共价键的离子化合物是                                
（3）属于共价化合物的是                                      
（4）熔融状态能导电的化合物是                                 
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是