高中化学维生素在人体中的作用试题

下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

（共6分）（1）下列5种固态物质：P₄(白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称）：
①熔化时不需要破坏化学键的是     ，熔化时需要破坏共价键的是______；
②晶体中既有离子键又有共价键的是             。
③P₄(白磷）、金刚石、MgCl₂三种晶体熔点由高到低的顺序为         。
（2）某元素有正价，也有负价，最低价为－2，其最高价为_______。某元素R与H形成的气态氢化物的化学式为RH₃，它最高价氧化物的化学式为             。

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置         ，E元素原子结构示意图为        
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                 ，其MD₂分子的结构式：                  
（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程                                ；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：          ；元素G、H的金属性强弱：                 

分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

物质	Na2O	NaCl	AIF3	AlCl3	BCl2	Al2O3	CO2	SiO2
熔点/℃	920	801	1291	190	－107	2073	－57	1723

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体
C．碳和硅是同一主族，故CO₂和 SiO₂的晶体类型相同
D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄ + 2 NaClO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2 CO₂↑ + 2 ClO₂↑ + 2 H₂O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有            种不同能量的电子。
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO₃联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H₂O → 4 NaClO₃ + 3 O₂↑+ 18 H₂↑（中性环境）
NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是___________，理由__________________。

A的化学式为NH₅，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键(NA为阿佛加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。
（2）NH₃分子可结合一个H^＋形成铵根离子(NH)。
①NH₃分子中N原子的杂化类型是____________。
②NH₃分子与H^＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。
A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角
（3）将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H₂O)₆]^2＋(水合铜离子)和[Cu(NH₃)₄]^2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式                            。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是              （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是                （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于                 晶体。
②丙含有的作用力有             （填序号）。

A 离子键   B 共价键   C 金属键
D 配位键   E 范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                  。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是                 。

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输。已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                 。
②已知CN^—与    分子互为等电子体，1molCN^—中键数目为   。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C > A> B> D > E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成离子化合物A₂B 中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题:
（1）写出以下元素的名称:  A          B           E          
（2）用电子式表示离子化合物A₂B 的形成过程:          
（3）写出D元素形成单质的结构式:          
（4）写出下列物质的电子式:E与B形成的化合物：          
A、B、E形成的化合物:          
（5）A和B两元素形成的化合物A₂B₂中存在的化学键的类型是              。

氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H₂，下列叙述正确的是

A．NaH在水中显酸性	B．NaH中氢离子电子层排布与氦相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小	D．NaH中氢离子被还原为H2

(14分)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
       
(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp²杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO         B．H₄SiO₄        C．H₃PO₄        D．HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆^n－，n＝______；B₃O₆^n－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆^n－的结构图(注明所带电荷数)：
____________________________________________________________。

(12分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列问题：
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
① TiCl₄为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
(4)配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆球棍模型如图。下列有关推测肯定不正确的是

A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6分子是极性分子

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH₃和H₂O       ②NH₄⁺和H₃O^＋       ③NH₃和H₃O^＋      ④O₃和SO₂
⑤CO₂和BeCl₂    ⑥SiO₄^4－和SO₄^2－     ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部

B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥

D．②⑤⑥