高中化学溶液的配制试题

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na^+）＞c（OH^-）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO^-）=c（Na^+）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol·L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）c（HCO3^-）c（CO3^2-）c（H2CO3）

B．在0.1mol·L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）= c（HCO3^-）+c（H2CO3）+ c（H^+）

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液： c（CO3^2-）> c（HCO3^-）> c（OH^-）> c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na^+）=0.1mol·L^-1：

c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）> c（CH₃COOH）> c（H⁺）= c（OH^-）

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O

B．Cu

C．饱和食盐水

D．醋酸铵

已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H^+)

B．电离平衡常数K

C．

D．

下列有关实验原理，方法和结论都正确的是                 （    ）

A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠

B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）

C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大

D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml）所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（   ）

A．c=1000ρω/17	B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/（17V+22400）	D．c=Vρ/(17V+22400)

在常温下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(CH3COO^-)< c (K^＋)

B．c(H^＋) = c(OH^-)< c(K^＋)< c(CH3COO^-)

C．V总> 20mL

D．V总 < 20mL

100时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加入一定量的水

B．加热溶液

C．加入少量盐酸

D．加入冰醋酸

下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A．HBr

B．NaHSO4

C．NH4NO3

D．NaHCO3

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH₃COOH  ②Na₂CO       ③HNO₃    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是            （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：                                           .

将足量的BaCO₃分别加入：
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①③②

D．②①④③

下列说法正确的是（   ）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４^2- + 2I^- + 4H^+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na^+、HCO3^-、AlO2^—、NO3^—

D．100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

下列说法正确的是（    ）  

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水	B．不溶于水的物质溶解度为0
C．绝对不溶解的物质是不存在的	D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0