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高中化学

下列说法中可能正确的是 (   )

A.标准状况下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+
B.pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液,稀释相同倍数后,硫酸溶液的pH小
C.Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体
D.向足量饱和石灰水中加入0.56 gCaO,可析出0.74 gCa(OH)2固体
  • 题型:未知
  • 难度:未知

)写出下列物质在水溶液里的电离方程式:
(1)硫酸铁                                                      
(2)氢氧化铝                                                    
(3)硫酸氢钾                                                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)已知:在常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

依据复分解反应的规律,请你判断下列反应不能成立的是        (填编号)。

A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

(2)根据前面描述的信息判断,浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是      (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是    (填编号)。
①C6H5OH   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO     ⑤H2SO4      ⑥HClO4
(3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式:                                                
(4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。

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  • 难度:未知

常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是        (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是            
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是                  
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将      (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是      点,理由是;      
                                              
                                             
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是                           

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  • 难度:未知

下列叙述不正确的是(   )

A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.一定温度下,IL 1mol/L的氨水与2L 0.5mol/L的氨水中,n(NH4+)前者多
C.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸,稀释相同倍数后,溶液的pH:盐酸<醋酸
D.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中,一定有:a(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(X-
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  • 难度:未知

(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者____________后者。(填“大于”“等于”“小于”)
(2)常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气
体前者比后者             
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,
下同)       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之间           D、5 — 7之间
(4)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将   
A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定
(5)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不
影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入              试剂。
A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体     C、滴加少量的硫酸铜溶液      D、水

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  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.中和物质的量浓度和体积均相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等
B.a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则b一定大于a
C.25℃,pH均等于5的NaHSO4和NH4Cl水溶液中,水电离出c(H+)均为105mol·L1
D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32),只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
来源:2010届成都七中高三热身冲刺理综化学部分
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现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液,已知。两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于

A. B. C. D.
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酸碱完全中和时

A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性
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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

A.
B. 加适量 固体可使溶液由 点变到
C. 两点代表的溶液中 乘积相等
D. 分别在 两点代表的溶液中达到饱和
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  • 难度:未知

下列说法中,正确的是(    )

A.在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存
B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+
D.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀
来源:2010年山东卷理科综合能力全真模拟化学部分
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重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要的有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(    )

A.Cu2+ B.Cu2+和Cl- C.K+ D.Ag+
来源:化学反应原理模块综合卷
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下列对化学反应的表示正确的是(    )

A.用铜作电极电解硫酸铜溶液的离子方程式:2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2
B.含氢氧化钠20.0 g的稀溶液与足量盐酸反应放出28.7 kJ的热量,热化学方程式:NaOH(aq)+
HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-28.7" kJ·mol-1
C.碳酸氢钙溶液中加入过量饱和氢氧化钙溶液的离子方程式:Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
D.稀硝酸与过量铁粉反应的离子方程式:3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O
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溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(    )

A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
来源:化学反应原理综合卷
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对电解水的叙述正确的是(   )

A.水能转化为化学能
B.电能转化为化学能
C.电能转化为机械能
D.电能转化为热能
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高中化学溶液的配制试题