高中化学溶液的配制试题

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），可能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　（CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（Cu(OH)2 ）	D．NaCl　（Cl2）

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                   。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                             。

下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞ｃ（H^+）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）

A．C(Na^+)+C(H^+)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na^+)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na^+)>C(HX)>C(H^+)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na^+)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H^+)

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—

B．HCO3^—

C．Cl^—

D．HCOOH

常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：                          
（2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：                          
（3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：                          

纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

下列说法正确的是（   ）

A．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

B．Al^3+、NO3^-、Cl^-、CO3^2-、Na^+可大量共存于pH=2的溶液中

C．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是    (    )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K的数值比c点K的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

(12分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH^＋＋HA^－，  HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+)①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大