高中化学溶液的配制试题

同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（    ）

A．溶质的物质的量

B．溶质的质量

C．溶质的摩尔质量

D．离子总数

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．不会有晶体析出

B．浓度变大

C．浓度变小

D．pH不变

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

A．该反应使用催化剂意义不大；

B．该反应发生将在很短时间内完成；

C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

D．该反应一定是放热反应；

（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）        △H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（   ）

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS	B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀	D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

在盛有1mL1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（   ）

A．溶液的碱性不够强	B．Al^3+不与氨水反应
C．生成的Al（OH）3溶解了	D．Al^3+几乎都与F^-结合生成了新的物质

已知反应：①时，；
②稀溶液中，；
下列结论正确的是（   ）

A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

B．①的反应热为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为

D．碳的燃烧热大于

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)
B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)
D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)