高中化学溶液的配制试题

饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	5.6×10^-18	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投    （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝       。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

已知相同条件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO3^2^－>BrO^－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3

C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生

D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生

根据下表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca^2+)、c(SO4^2-)对应曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液水解显酸性：Al^3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H^+

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca^2+＋2C1O^－＋SO2 ＋H2O＝ CaSO3↓＋2HC1O

C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1^-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH^-

D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓[

有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHBA^+ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A^+)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H^+)>c(B^2-)

.室温下，将1.00mol·盐酸滴人20.00mL1.00氨水中，溶液pH随加人盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

D.a点:pH="14"
B.b点: 
C.c点，水电离出的
D.c点后溶液中离子浓度大小关系一定为：

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)
B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)
D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)