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高中化学

(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为:浓硫酸>Fe3>H>Fe2。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应,反应最终有固体剩余,共收集到标准状况下气体22.4 L,气体的质量为39.2 g。试回答以下问题:(又知:2Fe 3+ Fe = 3Fe2
(1)在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余,还涉及到的化学方程式有:
_______________________________________________________________________;
(2)求浓硫酸的物质的量浓度;
(3)反应最终剩余固体的质量。(写出简单的计算过程)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,测得氢氧化钠的PH=11水的离子积常数KW是多少?
(1)该温度下,水的离子积常数KW是多少?
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb为多少?
②若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va : Vb为多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制计算题