高中化学溶液的配制试题

2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾，造成道路结冰，交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂，如醋酸钾，该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小，但价格高；另一类是无机融雪剂，如氯化钠，优点是价格便宜，但会腐蚀基础设施，造成植物大量死亡。下列有关说法错误的是

A．醋酸钾是强碱弱酸盐

B．醋酸钾的水溶液呈碱性

C．醋酸钾溶液中c(H^+)＝c(OH^-)

D．氯化钠溶液中c(H^+)＝c(OH^-)

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

A．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1	B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液	D．c(H^+)=1×10^－3mol·L^－1

常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是

A．pH＝12的Ba(OH)2	B．pH＝12的氨水
C．0.05 mol·L^－^1NaOH	D．0.05 mol·L^－^1BaCl2

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列电离方程式中，正确的是

A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－	B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－	D．Al2(SO4)3＝2Al^3+＋3SO4^2^－

下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是(    )

A．向亚硫酸钠溶液中加液溴

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（    ）

A．溶质的物质的量

B．溶质的质量

C．溶质的摩尔质量

D．离子总数

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)
B　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C　 c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)
D　 c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是